Sifat-sifat koligatif

Beberapa sifat penting larutan bergantung pada banyaknya partikel zat terlarut dalam larutan dan tidak bergantung pada jenis partikel zat terlarut. Sifat-sifat ini disebut sifat koligatif (colligative properties) (atau sifat kolektif) sebab sifat-sifat tersebut memiliki sumber yang sama; dengan kata lain , semua sifat tersebut bergantung pada banyaknya partikel zat terlarut yang ada, apakah partikel-partikel tersebut atom, ion, atau molekul. Yang disebut sebagai sifat-sifat koligatif ialah penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik. Dalam pembahsan kita tentang sifat koligatif larutan nonelektrolit, perlu diingat bahwa kita membahas larutan yang relatif encer, yang berarti larutan yang konsentrasinya <= 0,2 M.

1. Penurunan tekanan uap
jika zat terlarut bersifat tidak menguap(non volatile, artinya tidak memiliki tekanan uap yang dapat diukur), tekanan uap dari larutan selalu lebih kecil daripada pelarut murninya. Jadi, hubungan antara tekanan uap larutan dan tekanan uap pelarut bergantung pada konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Hubungan ini dirumuskan dalam hukum Raoult (dari nama kimiawan Perancis Francois Raoult), yang menyatakan bahwa tekanan parsial pelarut dari larutan